Bir kimyasal denklem, bir kimyasal reaksiyon gerçekleştiğinde ne olduğunun teorik veya yazılı bir temsilidir. Kütlenin korunumu yasası, kimyasal bir reaksiyonda hiçbir atomun yaratılamayacağını veya yok edilemeyeceğini belirtir, bu nedenle tepkenlerdeki atom sayısı, ürünlerdeki atom sayısını dengelemelidir. Kimyasal denklemleri nasıl dengeleyeceğinizi öğrenmek için bu kılavuzu izleyin.
Adım
Adım 1. Size verilen denklemi yazın
Bu örnek için şunları kullanırsınız:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Adım 2. Denklemin her iki tarafında sahip olduğunuz atom sayısını yazın
Denklemdeki atom sayısını bulmak için aşağıdaki her bir atomun yanındaki dizine bakın.
- Sol taraf: 3 karbon, 8 hidrojen ve 2 oksijen.
- Sağ taraf: 1 karbon, 2 hidrojen ve 3 oksijen.
Adım 3. Hidrojen ve oksijeni daima hesaplamanın sonuna kadar bırakın
Bu, önce karbon atomlarını dengelemeniz gerektiği anlamına gelir.
Adım 4. Sol taraftaki 3 karbon atomunu dengelemek için denklemin sağ tarafındaki tek karbon atomuna bir katsayı ekleyin
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Sağ taraftaki karbon sembolünün önündeki 3 katsayısı 3 karbon atomunu, sol taraftaki alt indeks 3 ise 3 karbon atomunu gösterir.
- Kimyasal bir denklemde katsayıları değiştirebilirsiniz, ancak alt endeksi asla değiştiremezsiniz.
Adım 5.
Ardından, hidrojen atomlarını dengeleyin.
Sol tarafta 8 tane var. Yani sağ tarafta 8'e ihtiyacınız var.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Sağ tarafta, şimdi katsayı olarak 4 ekliyorsunuz çünkü alttaki indeks zaten 2 hidrojen atomunuz olduğunu gösteriyor.
- 4 katsayısını 2'nin alt indeksi ile çarparsanız, 8 elde edersiniz.
Oksijen atomlarını dengeleyerek bitirin.
- Katsayıları denklemin sol tarafındaki moleküllere eklediğiniz için oksijen atomlarının sayısı değişir. Artık bir su molekülünde 4 oksijen atomuna ve bir karbondioksit molekülünde 6 oksijen atomuna sahipsiniz. Eklenirse, toplam 10 oksijen atomu olur.
-
Denklemin sol tarafındaki oksijen molekülüne 5 katsayısını ekleyin. Artık her iki tarafta 10 oksijen molekülünüz var.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Karbon, hidrojen ve oksijen atomları dengededir. Denkleminiz tamamlandı.
İpuçları
Sorun yaşıyorsanız, dengelemek için çevrimiçi dengeleyiciye kimyasal bir denklem yazabilirsiniz. Sınava girerken çevrimiçi dengeleyiciye erişiminizin olmayacağını unutmayın, bu yüzden ona güvenmeyin
Uyarı
Kesirleri asla kimyasal bir denklemde katsayı olarak kullanmayın - çünkü kimyasal reaksiyonda yarım molekül veya yarım atom oluşturamazsınız. Bir kesri çıkarmak için, denklemin tamamını (hem sol hem de sağ taraf) kesirinizin paydasındaki sayı ile çarpın
- Çevrimiçi Kimyasal Denklemleri Dengeleyin
- Kimyasal Denklemler Nasıl Dengelenir
