Net İyonik Denklem Nasıl Yazılır: 10 Adım (Resimlerle)

2024 Yazar: Jason Gerald | [email protected]. Son düzenleme: 2024-01-19 22:14

Net iyonik denklemler, kimyanın önemli bir yönüdür, çünkü yalnızca kimyasal reaksiyonda değişen maddenin durumunu temsil ederler. Bu denklem yaygın olarak redoks reaksiyonlarında, çift yer değiştirme reaksiyonlarında ve asit-baz nötralizasyonunda kullanılır. Temiz bir iyonik denklem yazmanın üç temel adımı vardır: moleküler denklemi dengelemek, onu tamamen iyonik bir denkleme dönüştürmek (çözeltide her tür maddenin nasıl var olduğu) ve temiz bir iyonik denklem yazmak.

Adım

Bölüm 1/2: İyonik Denklemlerin Elemanlarını Anlamak

Adım 1. Moleküler bir bileşik ile iyonik bir bileşik arasındaki farkı bilin

Net iyonik denklem yazmanın ilk adımı, reaksiyonun iyonik bileşiklerini tanımlamaktır. İyonik bileşikler, sulu çözeltide iyonlaşacak ve bir yükü olan bileşiklerdir. Moleküler bileşikler hiçbir zaman yükü olmayan bileşiklerdir. Bu bileşikler iki ametalden oluşur ve genellikle kovalent bileşikler olarak adlandırılır.

• İyonik bileşikler metallerden ve ametallerden, metallerden ve çok atomlu iyonlardan veya birkaç çok atomlu iyondan oluşturulabilir.
• Bir bileşikten emin değilseniz, o bileşiğin elementlerini periyodik tablodan arayın.

Adım 2. Bir bileşiğin çözünürlüğünü tanımlayın

Tüm iyonik bileşikler sulu çözeltide çözünür değildir. Böylece, bileşik tek tek iyonlara çözülmeyecektir. Denklemin geri kalanına devam etmeden önce her bileşiğin çözünürlüğünü belirlemelisiniz. Aşağıda, çözünürlük kurallarının kısa bir özeti yer almaktadır. Bu kurallara ilişkin daha fazla ayrıntı ve istisnalar için çözünürlük tablolarına bakın.

• Bu kuralları aşağıda listelenen sırayla uygulayın:
• tüm tuz Na⁺, K⁺ve NH₄⁺ çözülebilir.
• Tüm tuzlar HAYIR₃^-, C₂H₃Ö₂^-, ClO₃^-, ve ClO₄^- çözülebilir.
• Tüm Ag tuz⁺, Pb²⁺, ve Hg₂²⁺ çözülemez.
• Tüm Cl. tuz^-, Br^-, ve ben^- çözülebilir.
• Tüm CO tuzları₃^2-, Ö^2-, S^2-, AH^-, PO₄^3-, CRO₄^2-, Kr₂Ö₇^2-, ve bu yüzden₃^2- çözünmez (birkaç istisna dışında).
• Tüm tuz SO₄^2- çözünür (birkaç istisna dışında).

Adım 3. Bir bileşikteki katyonları ve anyonları belirleyin

Bir katyon, bir bileşikteki pozitif bir iyondur ve genellikle bir metaldir. Anyonlar, bir bileşikteki metalik olmayan negatif iyonlardır. Bazı ametaller katyon oluşturabilir, ancak metaller her zaman katyon oluşturur.

Örneğin, NaCl'de Na pozitif yüklü bir katyondur çünkü Na bir metaldir, Cl ise negatif yüklü bir anyondur çünkü Cl ametaldir

Adım 4. Reaksiyondaki çok atomlu iyonları tanımlayın

Çok atomlu iyonlar, kimyasal reaksiyonlarda çözünmeyecek kadar sıkı bir şekilde bir arada tutulan yüklü moleküllerdir. Çok atomlu iyonları tanımak önemlidir çünkü belirli bir yükleri vardır ve kendi elementlerine bölünmezler. Çok atomlu iyonlar pozitif veya negatif yüklü olabilir.

• Normal bir kimya dersi alıyorsanız, muhtemelen en yaygın kullanılan çok atomlu iyonlardan bazılarını hatırlamanız istenecektir.
• Bazı çok atomlu iyonlar CO içerir₃^2-, NUMARA₃^-, NUMARA₂^-, BU YÜZDEN₄^2-, BU YÜZDEN₃^2-, ClO₄^-, ve ClO₃^-.
• Başka birçok çok atomlu iyon vardır ve bunları kimya kitabınızdaki tablolarda veya çevrimiçi olarak bulabilirsiniz.

Bölüm 2/2: Bir Net İyonik Denklem Yazma

Adım 1. Moleküler denklemin tamamını dengeleyin

Temiz bir iyonik denklem yazmadan önce, orijinal denkleminizin gerçekten eşdeğer olduğundan emin olmalısınız. Bir denklemi dengelemek için, denklemin her iki tarafındaki her element için atom sayısı aynı olana kadar bileşiklerin önüne katsayılar eklersiniz.

• Denklemin her iki tarafına her bir bileşiği oluşturan atom sayısını yazın.
• Her iki tarafı dengelemek için oksijen ve hidrojen olmayan elementlerin önüne katsayıları ekleyin.
• Hidrojen atomlarını dengeleyin.
• Oksijen atomlarını dengeleyin.
• Aynı olduklarından emin olmak için denklemin her iki tarafındaki atom sayısını sayın.
• Örneğin, Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni 2Cr + 3NiCl'ye₂ 2KrCl₃ + 3Ni.

Adım 2. Denklemdeki her bir bileşiğin maddenin durumunu tanımlayın

Çoğu zaman, her bir bileşiğin özünü belirten bir problemdeki anahtar kelimeleri tanımlayabilirsiniz. Bir elementin veya bileşiğin özünü belirlemenize yardımcı olacak birkaç kural vardır.

• Bir elementin maddesinin formu listelenmemişse, maddenin periyodik tablodaki formunu kullanın.
• Bir bileşik bir çözelti ise, onu sulu veya (aq) olarak yazabilirsiniz.
• Denklemde su varsa, çözünürlük tablosunu kullanarak iyonik bileşiğin çözülüp çözülmeyeceğini belirleyin. Bileşik yüksek çözünürlüğe sahipse, bileşik suludur (sulu). Bileşik düşük bir çözünürlüğe sahipse, bileşik bir katıdır(lar).
• Suyun yokluğunda iyonik bileşik bir katıdır(lar).
• Soru bir asit veya bir bazdan bahsediyorsa, bu bileşik suludur (aq).
• Örneğin, 2Cr + 3NiCl₂ 2KrCl₃ + 3Ni. Element halindeki Cr ve Ni katıdır. NiCl₂ ve CrCl₃ Çözünür iyonik bir bileşiktir. Böylece, her iki bileşik de suludur. Yeniden yazılırsa, bu denklem şöyle olur: 2Cr_(s) + 3NiCl_2(su) 2KrCl_3(su) + 3Ni_(s).

Adım 3. Çözeltide ne tür bir bileşiğin (katyonlara ve anyonlara ayrılarak) çözüleceğini belirleyin

Bir tür veya bileşik çözündüğünde, pozitif elementlere (katyonlar) ve negatif elementlere (anyonlar) ayrılır. Bunlar, net iyonik bir denklem için sonunda dengelenen bileşiklerdir.

• Katılar, sıvılar, gazlar, moleküler elementler, çözünürlüğü düşük iyonik bileşikler, çok atomlu iyonlar ve zayıf asitler çözünmez.
• Yüksek çözünürlüğe sahip iyonik bileşikler (çözünürlük tablosunu kullanın) ve güçlü asitler %100 iyonlaşacaktır (HCl_(BEN), HBr_(BEN), SELAM_(BEN), H₂BU YÜZDEN_{4 (sulu)}, HClO_{4 (sulu)}ve HNO_3(su)).
• Çok atomlu iyonlar çözünmez olsalar da, iyonik bir bileşiğin elementleri olsaydı, o bileşikten çözülürlerdi.

Adım 4. Her çözünmüş iyonun yükünü hesaplayın

Metalin pozitif katyon olacağını, metal olmayanın ise negatif anyon olacağını unutmayın. Periyodik tabloyu kullanarak hangi elementin ne kadar yüklü olacağını belirleyebilirsiniz. Bileşikteki her iyonun yüklerini de dengelemeniz gerekir.

• Örneğimizde, NiCl₂ Ni'ye çözülür²⁺ ve Cl^- CrCl iken₃ Cr içinde çözünür³⁺ ve Cl^-.
• Ni 2+ yüke sahiptir çünkü Cl negatif yüke sahiptir, ancak 2 Cl atomu vardır. Bu nedenle, 2 negatif Cl iyonunu dengelemeliyiz. Cr'nin yükü 3+ çünkü 3 negatif Cl iyonunu dengelememiz gerekiyor.
• Çok atomlu iyonların kendilerine ait belirli bir yükleri olduğunu unutmayın.

Adım 5. Denklemi, kendi iyonlarına ayrılmış, çözünür iyonik bileşiklerle yeniden yazın

Çözünür veya iyonize (güçlü bir asit) olan herhangi bir şey iki farklı iyona ayrılacaktır. Maddenin durumu aynı kalacaktır (aq), ancak denklemin eşit kaldığından emin olmalısınız.

• Çözünürlüğü düşük olan katılar, sıvılar, gazlar, zayıf asitler ve iyonik bileşikler şekil değiştirmez veya iyonlara ayrılmaz. Sadece bu maddeleri rahat bırakın.
• Moleküller çözelti içinde çözülür. Böylece maddenin formu (aq) olarak değişecektir. (aq) haline gelmeyen üç istisna şunlardır: CH_{4 (g)}, C₃H_8(g), ve C₈H_{18 (l)}.
• Örneğimizi bitirirsek, toplam iyonik denklem şöyle görünür: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(BEN) + 6Cl^-_(BEN) 2Kr³⁺_(BEN) + 6Cl^-_(BEN) + 3Ni_(s). Cl bir bileşik olmamasına rağmen iki atomlu değildir. Böylece, denklemin her iki tarafında 6 Cl iyonu elde etmek için katsayıyı bileşikteki atom sayısıyla çarpıyoruz.

Adım 6. Denklemin her iki tarafındaki özdeş iyonları kaldırarak izleyici iyonlarını ortadan kaldırın

İyonları ancak her iki tarafta %100 aynıysa (yük, altta küçük sayı vb.) kaldırabilirsiniz. Madde çıkarılmadan reaksiyonu yeniden yazın.

• Örneği tamamlayarak 6 Cl spektral iyonu vardır.^- her iki tarafta kaldırılabilir. Net iyonik denklem sonunda 2Cr'dir._(s) + 3Ni²⁺_(BEN) 2Kr³⁺_(BEN) + 3Ni_(s).
• Cevabınızın doğru olup olmadığını kontrol etmek için, net iyon denkleminde tepken tarafındaki toplam yük, ürün tarafındaki toplam yüke eşit olmalıdır.