İyonik bileşikler, metal katyonları (pozitif iyonlar) ve metalik olmayan anyonlardan (negatif iyonlar) oluşan bir kimyasal bileşik türüdür. İyonik bir bileşiği adlandırmak için tek yapmanız gereken bileşiği oluşturan katyon ve anyonların adlarına bakmak ve gerektiğinde metal adlarının sonlarını değiştirdiğinizden emin olmaktır. İlk önce metalin adını yazın, ardından yeni sonek ile ametalin adını yazın. Geçiş metalli iyonik bileşiklerle ilgili problemler için, ek bir adım olarak metal iyonu üzerindeki yükü de hesaplayın.
Adım
Yöntem 1/3: Temel İyonik Bileşik Adlandırma
Adım 1. Elementlerin periyodik tablosuna bakın
İyonik bir bileşiği adlandırmak için ihtiyacınız olan tüm bilgiler aslında periyodik tablodadır. İyonik bileşikler metal iyonlarından (katyonlar) ve ametallerden (anyonlardan) oluşur. Periyodik tablonun solunda ve ortasında metalik elementler (örneğin Baryum, Radyum ve Kurşun) arayabilirsiniz ve periyodik tablonun sağ tarafında metalik olmayan elementler arayabilirsiniz.
- Anyonlar genellikle periyodik tablodaki 15, 16 veya 17. gruplara aittir. Periyodik tablonun çoğu versiyonu, metalik ve metalik olmayan elementleri tanımlamak için renk kodlamasını kullanır.
- Periyodik tablonun bir kopyasına sahip değilseniz, çevrimiçi olarak şu adresten görüntüleyebilirsiniz:
Adım 2. İyonik bileşiğin formülünü yazın
Probleminizdeki iyonik bileşiğin NaCl olduğunu varsayın. Bu bileşiğin formülünü kağıda yazmak için bir kalem veya kurşun kalem kullanın. Veya sınıfta tahtaya "NaCl" yazın.
Bu, bir bazik iyonik bileşiğe bir örnektir. Bazik iyonik bileşikler geçiş metalleri içermez ve sadece 2 iyondan oluşur
Adım 3. Metal adını yazın
İyonik bileşiğin ilk kısmına bir metal olan "katyon" denir. Bu, bileşiğin pozitif yüklü kısmıdır ve iyonik bileşik formülünde her zaman ilk olarak yazılır. Gerekirse "Na" element adı için periyodik tabloya bakın. "Na" sodyumdur. Yani, "sodyum" yazın.
Problemdeki iyonik bileşik ne olursa olsun, metalin adı her zaman önce yazılır
Adım 4. Ametal iyonuna "ide" son ekini ekleyin
İyonik bileşiklerdeki ikinci bileşen ametal anyondur. Bu metalik olmayan bileşenin adını "ida" son ekiyle birlikte yazın. Yukarıdaki örneğe göre, anyon bileşeni "Cl", yani klordur. "ida" sonunu eklemek için, ametal adından 1-2 heceyi (bu durumda -in) çıkarmanız ve "ida" ile değiştirmeniz yeterlidir. Bu şekilde "Klor", "Klorür" haline gelecektir.
Bu adlandırma kuralı diğer anyonlar için de geçerlidir. Örneğin, iyonik bir bileşikte "Fosfor", "Fosfit" olur ve "İyot", "İyodür" olur
Adım 5. Katyonların ve anyonların adlarını birleştirin
İyonik bir bileşiğin iki bileşeninin isimlerini bulduktan sonra neredeyse bitirdiniz! Şimdi sadece onları birleştirmeniz gerekiyor. Yani "NaCl", "sodyum klorür" olarak yazılabilir.
Adım 6. Daha basit iyonik bileşikleri adlandırma alıştırması yapın
Artık iyonik bileşikleri nasıl adlandıracağınızı bildiğinize göre, daha basit iyonik bileşiklerden bazılarını adlandırmayı deneyin. Yaygın olarak bulunan bazı iyonik bileşikleri hatırlamak, iyonik bileşikleri nasıl adlandıracağınızı daha iyi anlamanıza yardımcı olabilir. Bileşikleri adlandırırken iyon sayısına ayrı ayrı dikkat etmeniz gerekmediğini unutmayın. Aşağıda yaygın olarak bulunan iyonik bileşiklerin bazı örnekleri verilmiştir:
- Li2S = Lityum sülfür
- Ag2S = Gümüş sülfür
- MgCl2 = magnezyum klorür
Yöntem 2/3: Geçiş Metalleri Olan İyonik Bileşiklerin Adlandırılması
Adım 1. İyonik bileşiğin formülünü yazın
Örneğin, aşağıdaki bileşik problem üzerinde çalıştığınızı varsayalım: Fe2Ö3. Geçiş metalleri, periyodik tablonun ortasında, aralarında Platin, Altın ve Zirkonyum bulunabilir. Bunun gibi bir iyonik bileşik adına Romen rakamları eklemelisiniz.
Geçiş metalleri, iyonik bileşiklerin isimlendirilmesinde daha fazla dikkat gerektirir çünkü oksidasyon sayıları (veya yükleri) değişebilir
Adım 2. Metal yükünü bulun
Bileşiğinizdeki metal iyonları periyodik tablodaki 3. gruptan (veya daha fazla) ise, önce onların yükünü bulmanız gerekir. Metal çifti anyonunun altındaki alt simge numarası, geçiş metalinin yükünü gösterir. Metallerin pozitif bir yükü vardır. Bu örnek problemde, O'nun 3 sayısını çaprazlayın.3 ve Fe'ye +3 yük yaz.
- Ayrıca tersini yapabilir ve O'ya -2'lik bir yük yazabilirsiniz.
- Metal iyonlarının yükü genellikle lise veya üniversite düzeyindeki kimya sınav sorularında listelenir.
Adım 3. Metalin adını yazın ve gerektiği gibi romen rakamlarını ekleyin
Problemdeki metalin kimyasal kodunu bulmanız gerekiyorsa periyodik tabloyu okuyun. Problemdeki "Fe" +3 yüklü demir olduğu için Iron(III) yazabilirsiniz.
Kimyasal formülü yazarken değil, iyonik bir bileşiğin adını yazarken yalnızca roma rakamlarını kullanmayı unutmayın
Adım 4. Sonunu değiştirerek metal olmayanın adını yazın
Anyonun adını unutursanız periyodik tabloyu okuyun. "O" oksijen olduğundan, "-gen" sonunu çıkarabilir ve "oksit" yapmak için "-ide" ile değiştirebilirsiniz.
Anyonlar her zaman -ide sonunu kullanır. Bu nedenle, iyonik bileşikteki metal çiftinden bağımsız olarak anyonun adı her zaman aynı olacaktır
Adım 5. İyonik bileşiğin adını oluşturmak için katyonların ve anyonların adlarını birleştirin
Bu kısım, geçiş metali olmayan iyonik bir bileşiğin adının yazılmasıyla birebir aynıdır. İyonik bileşiğin adını oluşturmak için metallerin (roma rakamlarıyla birlikte) ve ametallerin adlarını birleştirmeniz yeterlidir: Fe2Ö3 = Demir (III) oksit.
Adım 6. Romen rakamları yerine eski adlandırma yöntemini kullanın
Eski adlandırma yöntemlerinde geçiş metali adları "o" ve "i" sonlarına sahipti. Bileşikteki iki bileşene dikkat edin. Metalik yük ametalden düşükse "o" ekini, metalik yük daha yüksekse "i" ekini kullanın.
- Fe2+ oksijenden daha düşük bir yüke sahiptir (Fe3+ daha yüksek bir yüke sahiptir), böylece "Fe" demirli hale gelir. Böylece, Fe bileşiği2+O ayrıca demir oksit olarak da yazılabilir.
- Demirin simgesi "Fe" olduğundan, "feribot" ve "demirli" terimleri, demirli iyonları belirtmek için kullanılır.
Adım 7. Çinko veya gümüş içeren bileşikleri adlandırırken romen rakamları kullanmayın
Sabit yüklü iki geçiş metali çinko (Zn) ve gümüştür (Ag). Bu nedenle, çinko veya gümüşten oluşan iyonik bileşiklerdeki metal yükleri, anyonlara alt simge numarası vermez. Çinko her zaman +2 ve gümüş her zaman +1'dir.
Bu, iki öğeyi adlandırmak için romen rakamları eklemenize veya eski adlandırma yöntemlerini kullanmanıza gerek olmadığı anlamına gelir
Yöntem 3/3: İyonik Bileşikleri Çok Atomlu İyonlarla Adlandırma
Adım 1. Çok atomlu iyonun formülünü yazın
Çok atomlu iyonik bileşiklerde 2'den fazla iyon bulunur. Çok atomlu bileşiklerin çoğunda iyonlardan biri metal, geri kalanı ametaldir. Her zaman olduğu gibi, her iyonun adı için periyodik tabloyu okuyun. Aşağıdaki bileşik problem üzerinde çalıştığınızı varsayalım: FeNH4(BU YÜZDEN4)2.
Adım 2. Metal iyonunun yükünü bulun
İlk SO iyonları4 -2 şarjı var. Bileşikte bu iyonlardan 2 tane olduğunu parantezlerin altına 2 sayısını yazarak da anlayabilirsiniz. Bu iyon, oksijen ve kükürtün bir kombinasyonu olduğu için "sülfat" olarak adlandırılır. Yani, yük 2 x -2 = -4'tür. Sonraki, NH4veya amonyum iyonunun +1 yükü vardır. Bu iyonun pozitif yüklü olduğunu söyleyebilirsiniz çünkü amonyağın kendisi nötrdür, amonyumun ise fazladan 1 hidrojen molekülü vardır. (Amonyum, 1 molekül nitrojen ile 4 molekül hidrojeni bir araya getirdiği için bu adla anılır.) -4 ve 1 ekleyin, böylece sonuç -3 olur. Bu, bu bileşiği nötr hale getirmek için demir iyonu Fe'nin +3 yüküne sahip olması gerektiği anlamına gelir.
- İyonik bileşikler her zaman nötr yüklüdür. Bir metal iyonunun yükünü hesaplamak için bu bilgiyi kullanabilirsiniz.
- BU YÜZDEN4 -2 yükü vardır çünkü sülfürik asit şeklinde mevcut olacak 2 hidrojen atomundan yoksundur.
Adım 3. Metal iyonu adlandırın
Eski veya yeni adlandırma yöntemini kullanmanıza bağlı olarak metal iyonlarını farklı şekilde adlandırabilirsiniz. Bu nedenle, bir metal iyonunu adlandırmak için Demir(III) veya demir yazabilirsiniz.
Adım 4. Ametal iyonu yazın
"S" nin kükürt olduğunu öğrenmek için periyodik tabloyu okuyun. Amonyum bir element değildir, ancak 1 nitrojen iyonunun 4 hidrojen iyonu ile bağlanmasıyla oluşur. Yani "amonyum" ve "sülfat" veya "amonyum sülfat" yazmanız gerekiyor.
Pozitif yüklü ise "amonyak" "amonyum" olur. Amonyağın kendisi nötrdür
Adım 5. Metal ve ametal iyonların adlarını birleştirin
Bu örnekte, FeNH bileşiğinin adını yazın4(BU YÜZDEN4)2 Demir(III) amonyum sülfat olarak.
