Kimyasal Bileşikleri Adlandırmanın 3 Yolu

2024 Yazar: Jason Gerald | [email protected]. Son düzenleme: 2024-01-15 08:25

Kimyada başarılı olmak istiyorsanız basit kimyasal bileşikleri adlandırmak çok önemlidir. Kimyasal bileşikleri adlandırmak için bazı temel kuralları ve bilmediğiniz bileşikleri nasıl adlandıracağınızı öğrenmek için bu kılavuzu izleyin.

Adım

Yöntem 1/3: İyonik Bileşiklerin Adlandırılması

Adım 1. İyonik bir bileşiğin tanımını bilin

İyonik bileşikler metaller ve metal olmayanlar içerir. Bir bileşikteki element kategorilerini görmek için periyodik element tablosuna bakın.

Adım 2. Bir isim verin

İki iyonik elementten oluşan bileşikler için isimlendirme çok kolaydır. Adın ilk kısmı metal elementin adıdır. İkinci kısım, ida ile biten ametal elementin adıdır.

Örnek: Al₂Ö₃. Al₂ = Alüminyum; Ö₃ = Oksijen. Böylece isim alüminyum oksit oldu.

Adım 3. Geçiş metallerine dikkat edin

Periyodik tablonun D ve F bloklarındaki metaller geçiş metalleri olarak bilinir. Bileşik adı yazılırken bu metalin yükü bir romen rakamı ile yazılır. Bunun nedeni, geçiş metallerinin birden fazla yük tipine sahip olabilmesi ve birden fazla türde bileşik oluşturabilmesidir.

Örnek: FeCl₂ ve FeCl₃. Fe = Demir; Cl₂ = Klorür -2; Cl₃ = Klorür -3. Bileşiklerin isimleri demir(II) klorür ve demir(III) klorürdür.

Yöntem 2/3: Çok Atomlu Bileşiklerin Adlandırılması

Adım 1. Çok atomlu bileşiklerin anlamını anlayın

Bu bileşikler, bir araya getirilmiş bir grup atomdan oluşur ve tüm koleksiyonun pozitif veya negatif bir yükü vardır. Çok atomlu bileşikler için üç temel şey yapabilirsiniz:

• Bileşiğin ilk adına hidrojen ekleyin. Bileşik adının önüne hidrojen kelimesi eklenir. Bu, bir negatif yükü azaltır. Örneğin, CO. karbonat₃^2- hidrojen karbonat HCO₃^-.

  

• Bileşikten oksijeni çıkarın. Yük kalır ve bileşiğin sonu -at'ten -it'e değişir. Örneğin: HAYIR₃ HAYIR olmak₂, isim nitrattan nitrite dönüştü.”

  

• Ortadaki atomu aynı periyodik gruptan başka bir atomla değiştirin. Örneğin, sülfat SO₄^2- selenat SeO olabilir₄^2-.

  

Adım 2. En sık kullanılan iyon setlerini hatırlayın

Bu grup, çoğu çok atomlu bileşiğin oluşturulmasının temelidir. En küçük negatif yükün sırası:

• hidroksit iyonu: OH^-
• Nitrat iyonu: HAYIR₃^-
• Hidrojen karbonat iyonu: HCO₃^-
• Permanganat iyonu: MnO₄^-
• Karbonat iyonu: CO₃^2-
• Kromat iyonu: CrO₄^2-
• Dikromat iyonu: Cr₂Ö₇^2-
• Sülfat iyonu: SO₄^2-
• Sülfit iyonu: SO₃^2-
• Tiyosülfat iyonu: S2O₃^2-
• Fosfat iyonu: PO₄^3-
• Amonyak iyonu: NH₄⁺

Adım 3. Bileşiklerin adlarını listeye göre düzenleyin

İyonik gruptaki herhangi bir elemanı birleştirin ve doğru şekilde adlandırın. Eğer element iyonik grubun önünde ise sadece element isminin bileşik isminin önüne eklenmesi yeterlidir.

• Örnek: KMnO₄. MnO. iyonunun₄^- permanganattır. K potasyumdur, bu nedenle bileşiğin adı potasyum permanganattır.

  

• Örnek: NaOH. OH. iyonunun^- hidroksittir. Na sodyumdur, bu nedenle bileşiğin adı sodyum hidroksittir.

  

Yöntem 3/3: Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması

Adım 1. Kovalent bileşiklerin anlamını anlayın

Kovalent bileşikler, iki veya daha fazla metalik olmayan elementten oluşur. Nam sneyawa, mevcut atomların sayısına dayanmaktadır. Bileşik adına eklenen önek, molekül sayısı için Latince terimdir.

Adım 2. Başlangıcı öğrenin

8 atoma kadar öneki hatırlayın:

• 1 atom – “Mono-”
• 2 atom – “Di-”
• 3 atom – “Tri-”
• 4 atom – “Tetra-”
• 5 atom – “Penta-”
• 6 atom – “Heksa-”
• 7 atom – “Hepta-”
• 8 atom – “Okta-”

Adım 3. Bileşiği adlandırın

Doğru öneki kullanarak yeni bileşiği adlandırın. Bileşiğin birçok atomu olan herhangi bir kısmına bir önek eklersiniz.

• Örnek: CO, karbon monoksit ve CO olacak₂ karbondioksit olacaktır.

  

• Örnek: N₂S₃ nitröz trisülfid olacaktır.

  

• Çoğu durumda, mono öneki atlanabilir çünkü başka değer olmadığını gösterir. Bu önek, kimyanın erken gelişiminden beri kullanılan bir terim olduğu için hala karbon monoksit için kullanılmaktadır.

  

İpuçları

• Bu ismin organik kimya için geçerli olmadığını anlamak önemlidir.
• Bu kurallar kimya ve bilime yeni başlayanlar için yapılmıştır. İleri kimya okuduysanız, örneğin değerlik değişkenlerinin kuralı gibi farklı kurallar geçerlidir.
• Tabii ki, bu kuralın birçok istisnası vardır, örneğin sonunda 2 olmasına rağmen, CaCl₂ hala kalsiyum klorür denir, sanıldığı gibi kalsiyum diklorür DEĞİL.