Birçok kimyasal katı halde değil sıvı halde bulunur. Sıvı kimyasalların kullanımı ve ölçümü katılara göre daha kolaydır, çünkü özellikle katılar genellikle toz halinde bulunur. Bununla birlikte, kimyasal reaksiyonlar için stokiyometri, sıvı halde daha karmaşık hale gelir. Hesaplamalarda stokiyometri, denklemde yer alan bir maddenin miktarını kullanır. Çözücü olarak kullanılan sıvı reaksiyona girmez ve stokiyometri, reaksiyonda sıvıyı hesaba katmaz. Reaksiyona giren maddenin miktarı, çözeltinin normalliği bulunarak belirlenebilir. Normalliği hesaplamayı öğrenmek için aşağıdaki ipuçlarını kullanın.
Adım
Adım 1. Reaktanların eşdeğer ağırlığı hakkında bilgi toplayın
Söz konusu maddenin değerliliğini ve moleküler ağırlığını bulmak için kimya referans kitaplarına bakın. Molekül ağırlığı, bir maddenin 1 molekülünün kütlesinin, bir karbon-12 molekülünün kütlesinin 12'ye bölünmesiyle elde edilen oranıdır. Değerlik, diğer maddelerle oluşturulabilecek maksimum atom altı veya atomlar arası değerlik bağlarının sayısı ile belirlenir. Bu bilgi normalliği belirlemek için gereklidir.
Adım 2. Maddenin eşdeğer ağırlığını bulun
Bir maddenin eşdeğer ağırlığı, molekül ağırlığının değerine bölünmesine eşittir.
Adım 3. Normalliği hesaplayın
Normallik, söz konusu maddenin çözeltideki konsantrasyonudur. Bu nedenle normallik, karışımın bir özelliğidir ve değeri, söz konusu maddenin çözeltisindeki çözücü miktarına bağlı olarak değişir. Normallik, söz konusu maddenin gram sayısının eşdeğer ağırlıktaki ürüne ve çözücü miktarına bölünmesidir.
Adım 4. Aşağıdaki örneğe bakın
Sodyum klorürü (NaCl) suda çözün. Sodyum klorürün değerlik sayısı 1 ve moleküler ağırlığı 58.443'tür. Bu nedenle eşdeğer ağırlığı 58,443/1 veya 58,443.1'e eşittir 1 gram NaCl 0.05L suda çözülür, böylece çözeltinin normalliği 1/(58, 443 x 0.05) veya 0.342'ye eşittir.
