Periyodik tabloyu kafa karıştırıcı ve anlaşılması zor buluyorsanız endişelenmeyin, yalnız değilsiniz! Periyodik tablonun nasıl çalıştığını anlamak zor olabilir, ancak okumayı öğrenerek bilimde başarılı olacaksınız. Periyodik tablodaki yapıyı ve elementler hakkında gösterdiği bilgileri anlayarak başlayın. Ardından, öğelerin her birini inceleyebilirsiniz. Son olarak, bir atomdaki nötron sayısını bulmak için periyodik tabloda listelenen bilgileri kullanın.
Adım
Bölüm 1/3: Periyodik Tablonun Yapısını Anlama
Adım 1. Periyodik tabloyu sol üstten sağ alta doğru okuyun
Elementler atom numaralarına göre sıralanmıştır. Sağa ve aşağıya doğru gidildikçe atom numarası artar. Atom numarası, bir elementin atomunun sahip olduğu proton sayısıdır. Sağa doğru ilerledikçe, her bir atomun kütle numarasının arttığını da fark edeceksiniz. Yani bir elementin ağırlığını sadece tablodaki konumuna bakarak bile anlayabilirsiniz.
- Sağa veya aşağıya doğru gidildikçe, elementin atom kütlesi artacaktır çünkü atom kütlesi, elementin her bir atomundaki proton ve nötronların toplanmasıyla hesaplanmaktadır. Elementle birlikte proton sayısı artar, yani ağırlığı da artar.
- Elektronlar atom kütlesine dahil değildir çünkü proton ve nötronlara kıyasla elektronların atom ağırlığı üzerinde fazla bir etkisi yoktur.
Adım 2. Her elementin solundaki atomdan 1 fazla proton içerdiğini anlayın
Bunu atom numarasına bakarak anlayabilirsiniz. Atom numaraları soldan sağa doğru sıralanmıştır. Elemanlar da 3 gruba ayrılmıştır, gruplandırmayı tabloda görebilirsiniz.
Örneğin ilk satırda atom numarası 1 olan hidrojen ve atom numarası 2 olan helyum listeleniyor. Ancak bu iki element farklı gruplarda oldukları için tablonun en solunda ve sağında yer alıyor
Adım 3. Aynı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip atom gruplarını belirleyin
Gruplar dikey sütunlarla gösterilir. Çoğu durumda, gruplar aynı renkle karakterize edilir. Bu, hangi elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olduğunu belirlemenize yardımcı olur. Bu, bu elementlerin tepkilerini tahmin etmenizi kolaylaştıracaktır. Belirli bir gruptaki her element, en dış yörüngesinde aynı sayıda elektrona sahiptir.
- Çoğu öğe yalnızca bir gruba aittir. Bununla birlikte, hidrojen, bir halojen veya bir alkali metal olarak sınıflandırılabilir. Bazı tablolarda hidrojen her iki grupta da görülmektedir.
- Çoğu durumda, sütunlar tablonun üstünde veya altında 1-18 arasında numaralandırılacaktır. Rakamlar romen rakamlarıyla (IA), arap rakamlarıyla (1A) veya rakamlarla (1) görüntülenebilir.
- Atom gruplarını yukarıdan aşağıya okuyun.
Adım 4. Tablodaki boş alana dikkat edin
Atom numarasına ek olarak, elementlerin gruplara ve gruplara göre düzenlenmesi de aynı fiziksel ve kimyasal özellikleri dikkate alır. Bu şekilde, her bir elementin nasıl tepki verdiğini daha iyi anlayacaksınız. Kimyasal elementlerin eklenmesi sınıflandırmalarını zorlaştırır, bu nedenle periyodik tablonun boş alan içermesi şaşırtıcı değildir.
- Örneğin tabloda görünen geçiş metalleri atom numarası 21 olan elementler olduğu için ilk 3 satırda boşluk vardır.
- Benzer şekilde, nadir toprak elementleri veya nadir toprak elementleri olan 57'den 71'e kadar olan elementler tablonun sağ alt kısmında ayrı ayrı gösterilmiştir.
Adım 5. Her satırın bir nokta olarak adlandırıldığına dikkat edin
Bir periyottaki tüm elementler, içinden elektronların geçeceği aynı sayıda atomik orbitale sahiptir. Yörüngelerin sayısı, periyotların sayısına karşılık gelecektir. Periyodik tablo 7 satır gösterir, yani 7 periyot vardır.
- Örneğin 1. periyottaki bir elementin 1 orbitali varken 7. periyottaki bir elementin 7 orbitali vardır.
- Çoğu durumda, periyotlar tablonun sol tarafında yukarıdan aşağıya 1-7 arasında numaralandırılmıştır.
- Satırı takip eden elemanların periyodunu soldan sağa okuyun.
Adım 6. Metaller, yarı metaller ve ametaller arasında ayrım yapın
Öğe türünü tanıyarak öğelerin özelliklerini daha iyi anlayabilirsiniz. Neyse ki, periyodik tablonun çoğu, bir elementin metal mi, yarı metal mi yoksa ametal mi olduğunu belirtmek için renk kullanır. Tablonun sağında metal elementler, solda ise metal olmayan elementler bulacaksınız. Yarı metal grubu metaller ve metal olmayanlar arasında bulunur.
- Hidrojenin özellikleri nedeniyle halojenler veya alkali metallerle gruplandırılabileceğini unutmayın. Bu nedenle hidrojenin tablonun her iki tarafında görünmesi veya farklı bir renk olması doğaldır.
- Bir element, oda sıcaklığında parlak, katı, ısı ve elektriği ileten, yumuşak ve elastik ise metal olarak adlandırılır.
- Bir element, parlak değilse, ısı veya elektrik iletmiyorsa ve sertse ametal olarak kabul edilir. Bu elementler oda sıcaklığında genellikle gaz halindedir, ancak belirli sıcaklıklarda katı veya sıvı da olabilirler.
- Bir element, bir metal ve bir ametalin birleşik özelliklerine sahipse yarı metal olarak adlandırılır.
Bölüm 2/3: Elementleri İncelemek
Adım 1. 1 ila 2 harfli eleman sembollerini tanımlayın
Sembol genellikle büyük bir yazı tipine sahip bir karenin ortasında bulunur. Semboller, çeşitli dillerde standartlaştırılmış eleman adlarının kısaltmalarıdır. Deneyler yaparken veya temel denklemler üzerinde çalışırken, muhtemelen eleman sembollerini kullanacaksınız. Bu nedenle, beğenin ya da beğenmeyin, temel sembollere aşina olmalısınız.
Semboller genellikle elementin Latince adından türetilir, ancak bazen yaygın olarak kullanılan isimlerden, özellikle yeni elementlerden türetilir. Örneğin, Helyum'un sembolü, bu iyi bilinen ismin kısaltması olan He'dir. Bununla birlikte, demirin simgesi, ilk bakışta fark edilmesi nispeten zor olan Fe'dir
Adım 2. Varsa, öğenin tam adını bulun
Bu, tam olarak yazmak zorunda kalırsanız kullanacağınız öğenin adıdır. Örneğin, "Helyum" ve "Karbon" elementlerin adlarıdır. Çoğu durumda, öğe adı sembolün altındadır, ancak yerleşim değişebilir.
Bazı periyodik tablolar tam adı içermeyebilir ve yalnızca semboller kullanabilir
Adım 3. Atom numarasını not edin
Atom numarası genellikle kutunun üst kısmında, kutunun ortasında veya köşesinde bulunur. Ancak atom numarası, element sembolü veya element adının altında da bulunabilir. Atom numaraları 1-118 arasında sıralanır.
Atom numarası bir tamsayıdır, ondalık değil
Adım 4. Atom numarasının atomdaki proton sayısı olduğunu bilin
Bir elementteki tüm atomlar aynı sayıda protona sahiptir. Elektronlardan farklı olarak, protonlar atomlar tarafından yakalanamaz veya serbest bırakılamaz. Atomlar atomları yakalayabilir veya kaybedebilirse elementler değişecektir.
Elektron ve nötron sayısını bulmak için atom numarasına da ihtiyacınız var
Adım 5. Element iyonizasyona uğramadıkça elementlerin protonlarla aynı sayıda elektron içerdiğini bilin
Protonlar pozitif yüke sahipken elektronlar negatif yüke sahiptir. Nötr bir atomun elektrik yükü olmadığından, aynı sayıda elektron ve protona sahip olduğu anlamına gelir. Bununla birlikte, atomlar elektronları kaybedebilir ve kazanabilir, bu da onları iyonize eder.
- İyonlar elektrik yükleridir. Bir iyonda daha fazla proton varsa, yük pozitiftir ve bu iyon sembolünün yanında pozitif (+) işaretidir. İyondaki elektron sayısı daha fazla ise, yük negatif yani negatif (-) olur.
- Bir atom bir iyon değilse, pozitif veya negatif bir işaret görmezsiniz.
Bölüm 3/3: Nötronları Saymak için Atom Ağırlığını Kullanma
Adım 1. Atom ağırlığını bilin
Atom ağırlığı genellikle kutunun altında, element sembolünün altında bulunur. Atom ağırlığı, protonlar ve nötronlar dahil atom çekirdeğindeki parçacıkların birleşik ağırlığıdır. Bununla birlikte, iyonlar sayma sürecini karmaşıklaştırabilir. Böylece atom ağırlığı, elementin ortalama atom kütlesini ve iyonlarının atom kütlesini gösterir.
- Ortalama ağırlıkları nedeniyle, çoğu atomun atom ağırlıkları ondalık biçimdedir.
- Bir elemanın ağırlığı soldan sağa doğru artıyormuş gibi görünse de, durum her zaman böyle değildir.
Adım 2. Çalıştığınız elementin kütle numarasını belirleyin
Atom kütlesini yuvarlayarak kütle numarasını bulabilirsiniz. Bu gerçek, atom ağırlığının iyonlar dahil tüm atom kütlelerinin ortalaması olduğunu kanıtlar.
Örneğin karbonun atom ağırlığı 12.011 olduğundan 12'ye yuvarlanır. Aynı şekilde demirin atom ağırlığı 55.847 olduğundan 56'ya yuvarlanır
Adım 3. Nötronları saymak için kütle numarasını atom numarasından çıkarın
Kütle numarası, nötron sayısına proton sayısı eklenerek hesaplanabilir. Bu, kütle numarasını proton sayısından çıkararak bir atomdaki nötron sayısını hesaplamanızı kolaylaştıracaktır.
- Bu formülü kullanın: Nötron = Kütle Numarası - Proton
- Örneğin, Karbon'un kütle numarası 12'dir ve 6 protonu vardır. Böylece Karbon'un 6 nötronu olduğunu bilebiliriz çünkü 12 - 6 = 6.
- Başka bir örnek, demirin kütle numarası 56'dır ve 26 protona sahiptir. Böylece, 56 - 26 = 30 olduğu için demirin 30 nötronu olduğunu biliyoruz.
- Atomların izotopları farklı sayıda nötron içerir, bu nedenle atom ağırlıkları değişir.
İpuçları
- Periyodik tabloyu okumak bazı insanlar için zordur. Periyodik tabloyu incelemekte zorlanıyorsanız cesaretiniz kırılmasın!
- Tablodaki renkler değişebilir, ancak içerik aynı kalır.
- Bazı periyodik tablolar eksik bilgi verebilir. Örneğin, bazı tablolar yalnızca sembol ve atom numarasını verir. Bunun için ihtiyaçlarınıza uygun bir masa arayın!
