Günlük yaşamda pH, genellikle bir ev eşyasındaki nötrlük seviyesini veya nötr olmama durumunu tanımlamak için kullanılan bir ölçü veya aralıktır. Doğa biliminde pH, çözeltideki iyonlar için bir ölçüm birimidir. Bir bilim veya kimya dersi alıyorsanız, konsantrasyona göre pH'ı nasıl hesaplayacağınızı bilmeniz gerekebilir. pH denklemini kullanarak pH'ı hesaplayın: pH = -log[H3O+].
Adım
Yöntem 1/3: pH'ı Anlama
Adım 1. pH'ın ne anlama geldiğini bilin
pH, bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonudur. Yüksek konsantrasyonda hidrojen iyonu içeren çözeltiler asidiktir. Düşük konsantrasyonlarda hidrojen iyonu içeren çözeltiler baziktir ve alkaliler olarak da bilinir. Hidronyum olarak da bilinen hidrojen iyonları kısaca H+ veya H3O+ olarak yazılır.
- pH aralığını bilin. pH aralığı 1-14'tür. Sayı ne kadar düşükse, çözelti o kadar asidiktir. Sayı ne kadar yüksek olursa, çözelti o kadar alkali olur. Örneğin portakal suyunun pH'ı 2'dir çünkü oldukça asidiktir. Buna karşılık, ağartıcının pH'ı 12'dir çünkü oldukça alkalidir. Bu aralığın ortasındaki sayılar genellikle pH'ı 7 olan su gibi nötrdür.
- Bir pH seviyesinin 10x farkı vardır. Örneğin, pH 7 ile pH 6'yı karşılaştırırken, pH 6, pH 7'den on kat daha asidiktir. Bu nedenle, pH 6, pH 8'den 100 kat daha asidik olacaktır.
Adım 2. Denklemde pH'ı tanımlayın
pH aralığı, negatif logaritma kullanılarak hesaplanır. Negatif logaritma, bir sayının kaç kez bölünmesi gerektiğidir. pH denklemi aşağıdaki gibi görülebilir: pH = -log[H3O+].
- Denklem bazen pH = -log[H olarak görülebilir.+]. H3O+ veya H+ içeren denklemlerin aslında aynı denklem olduğunu bilin.
- pH'ı hesaplamak için negatif logun ne anlama geldiğini bilmek gerekli değildir. Liselerde ve üniversitelerde kullanılan çoğu hesap makinesinde bir günlük düğmesi bulunur.
Adım 3. Konsantrasyonu anlayın
Konsantrasyon, bir çözeltideki bir bileşiğin partikül sayısıdır. Konsantrasyon genellikle molarite birimlerinde tanımlanır. Molarite, birim hacim başına moldür (m/v veya M). Laboratuarda bir çözelti kullanıyorsanız, konsantrasyon şişenin üzerine yazılacaktır. Kimya ödevinizi yaparken genellikle konsantrasyon verilecektir.
Yöntem 2/3: pH'ı Hesaplamak için Konsantrasyon Kullanma
Adım 1. pH denklemini hatırlayın
pH denklemi aşağıdaki gibidir: pH = -log[H3O+]. Denklemdeki her bir terimin anlamını bildiğinizden emin olun. Hangi kabilenin konsantrasyonu temsil ettiğini görün.
Kimyada köşeli parantezler genellikle "konsantrasyon" anlamına gelir. Böylece pH denklemi "pH, hidronyum iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasına eşittir" şeklinde okunabilir
Adım 2. Gerçek konsantrasyonu tanımlayın
Kimyasal denkleminizi okuyun. Asit veya bazın konsantrasyonunu belirleyin. Denklemin tamamını denklemde bilinen değerlerle kağıda yazın. Karışıklığı önlemek için her zaman birimler ekleyin.
Örneğin, konsantrasyon 1,05 x 10^5 M ise, pH denklemini şu şekilde yazın: pH = -log[1,05 x 10^5 M]
Adım 3. Denklemi çözün
pH denklemlerini çözerken bilimsel bir hesap makinesi kullanmalısınız. İlk önce, "negatif" düğmesine basın. Bu buton genellikle “+/-“şeklinde yazılır. Şimdi, "günlük" düğmesine basın. Ekranınız “-log” göstermelidir. Şimdi açık parantezlere basın ve konsantrasyonunuzu girin. Gerekirse bir üs eklemeyi unutmayın. Kapanış parantezleri ile takip edin. Bu noktada “-log(1, 05x10^5)” görmelisiniz. Eşittir butonuna basın. pH değeriniz 5 olmalıdır.
Yöntem 3/3: Konsantrasyon Hesaplamak için pH Kullanma
Adım 1. Bilinmeyen değerleri tanımlayın
İlk önce, pH denklemini yazın. Ardından, bildiğiniz değerleri denkleminizin hemen altına yazarak belirleyin. Örneğin, pH'ın 10, 1 olduğunu biliyorsanız, kağıda pH denkleminin hemen altına 10, 1 yazın.
Adım 2. Denklemi yeniden düzenleyin
Denklemleri yeniden düzenlemek, sağlam bir cebir anlayışı gerektirir. PH kullanarak konsantrasyonu hesaplamak için, konsantrasyonun eşittir işaretinin bir tarafında ayrılması gerektiğini anlamalısınız. pH'ı bir tarafa hareket ettirerek ve hidronyum iyon konsantrasyonunu diğer tarafa kaydırarak başlayın. Kütük üzerindeki negatif işaretin hidronyum iyonu ile birlikte hareket ettiğine ve denklemin karşı taraftaki hidronyum için pozitif olduğuna dikkat edin. Ardından, pH'ı sol taraftan çıkarın ve pH'ı sağ tarafa üs olarak ekleyin.
Örneğin, pH = -log[H3O+] +[H3O olarak değişecek+] = günlük^-pH. pH değerinin ters log haline geldiğini unutmayın. Ardından pH'ı 10, 1 ile değiştirebilirsiniz.
Adım 3. Denklemi çözün
Ters günlüklerle çalışırken, hesap makinesini kullanan hesaplama işlemi oldukça benzersizdir. Log'un 10'un gücüne dayanan bir çarpma türü olduğunu unutmayın. Denkleminizi girmek için 10 sayısını girin. Ardından "EXP" üs düğmesine basın. Negatif bir işaret ve ardından değer girin. Eşittir düğmesine basın.
Örneğin pH değerimiz 10, 1. “10” girin, ardından “EXP” tuşuna basın. Şimdi değeri negatif yapmak için “-/+” girin. Son olarak “10, 1” pH değerini girin. Eşittir düğmesine basın. 1e-100 alacaksınız. Bu, konsantrasyonumuzun 1.00 x 10^-100 M olduğu anlamına gelir
Adım 4. Cevabınızı yeniden düşünün
Yukarıdaki cevap mantıklı mı? pH'ınız 10.1 ise, hidronyum iyonunun çok küçük olması gerektiğini bilirsiniz çünkü 10.1 alkali bir çözeltidir. Bu nedenle, çok küçük konsantrasyon değeri mantıklıdır.
İpuçları
PH'ı hesaplamak size zor geliyorsa, mevcut birçok başka araç vardır. Ders kitabınızı kullanın ve öğretmeninizden daha fazla yardım isteyin
İlgili WikiHow
- Stokiyometri Nasıl Yapılır?
- Asit Nasıl Seyreltilir
