Seyreltme, konsantre bir çözeltiyi daha seyreltik hale getirme işlemidir. Birinin seyreltme yapmak isteyebileceği, ciddi nedenlerden basit nedenlere kadar çeşitli nedenler vardır. Örneğin, biyokimyacılar deneylerde kullanılmak üzere yeni çözeltiler yapmak için çözeltileri konsantre formlarından seyreltirken, diğer yandan barmenler kokteylleri daha lezzetli hale getirmek için genellikle likörü alkolsüz içecekler veya meyve suları ile seyreltir. Seyreltmeyi hesaplamak için genel formül C1V1 = C2V2, C ile1 ve C2 sırasıyla çözeltinin başlangıç ve son konsantrasyonlarını temsil eder ve V1 ve V2 hacmi temsil eder.
Adım
Yöntem 1 / 2: Seyreltme Denklemi ile Konsantreleri Doğru Şekilde Seyreltme
Adım 1. Ne bildiğinizi ve ne bilmediğinizi belirleyin
Kimyada seyreltme genellikle konsantrasyonunu bildiğiniz bir çözeltiden küçük bir miktar almak, ardından daha büyük hacimli ancak daha düşük konsantrasyonlu yeni bir çözelti yapmak için nötr bir sıvı (su gibi) eklemek anlamına gelir. Bu genellikle kimya laboratuvarlarında yapılır, çünkü etkinlik uğruna reaktifler genellikle çok yüksek konsantrasyonlarda saklanır ve daha sonra deneylerde kullanılmak üzere seyreltilir. Genellikle, çoğu gerçek dünya durumunda, ilk çözümünüzün konsantrasyonunu ve nihai konsantrasyonunuzun olmasını istediğiniz konsantrasyonu veya hacmi bileceksiniz, ancak nihai çözümü elde etmek için ihtiyaç duyduğunuz ilk çözümün hacmini bilemezsiniz.
- Bununla birlikte, diğer durumlarda (özellikle okul problemlerinde), bulmacanın diğer parçalarını bulmanız gerekebilir - örneğin, size bir başlangıç hacmi ve konsantrasyon verilebilir, ardından bir çözümü seyreltirseniz nihai konsantrasyonu bulmanız istenebilir. istenilen hacme Herhangi bir seyreltme durumunda, başlamadan önce bilinen ve bilinmeyen değişkenleri not etmek faydalı olacaktır.
-
Örnek soruları bitirelim. Diyelim ki 5 M'lik bir çözeltiyi suyla seyrelterek 1 L'lik 1. çözelti elde ediyoruz. mm. Bu durumda, ilk çözümümüzün konsantrasyonunu ve istediğimiz hacmi ve nihai konsantrasyonu biliyoruz, ancak istenen sonucu elde etmek için suyla eklememiz gereken başlangıç çözeltisinin miktarını bilmiyoruz.
Hatırlatma: Kimyada M, bir maddenin litredeki mol sayısını ifade eden Molarite adı verilen bir konsantrasyon ölçümüdür
Adım 2. Değerlerinizi C formülüne takın1V1 = C2V2.
Bu formülde, C1 çözeltinin başlangıç konsantrasyonu, V1 ilk çözümün hacmi, C2 çözeltinin son konsantrasyonu ve V2 nihai çözümün hacmidir. Bilinen değerleri bu denklemin içine sokmak bilinmeyen değerleri daha az zorlukla bulmanıza yardımcı olacaktır.
- Çözmenize yardımcı olması için aramak istediğiniz birimin önüne bir soru işareti koymanız faydalı olabilir.
-
Örneğimize devam edelim. Bildiğimiz değerleri şu şekilde gireceğiz:
- C1V1 = C2V2
- (5 Ay)V1 = (1 mM)(1 L). İki konsantrasyonumuzun farklı birimleri var. Burada duralım ve bir sonraki adıma geçelim.
Adım 3. Herhangi bir birim farkını göz önünde bulundurun
Çözümler konsantrasyondaki değişiklikleri (bazen oldukça büyük olabilir) içerdiğinden, denkleminizdeki iki değişkenin farklı birimlere sahip olması olağandışı değildir. Bunu gözden kaçırmak kolay olsa da, denkleminizdeki eşit olmayan birimler cevabınızın yanlış olmasına neden olabilir. Bitirmeden önce, tüm değerleri farklı konsantrasyon ve/veya hacim birimlerine dönüştürün.
-
Örneğimizde, M (molar) ve mM (milimolar) konsantrasyonları için farklı birimler kullanıyoruz. İkinci ölçümümüzü M olarak değiştirelim:
- 1 mM × 1 M/1.000 mM
- = 0.001 milyon
Adım 4. Bitirin
Tüm birimler eşit olduğunda, denkleminizi çözün. Bu hemen hemen her zaman basit cebir ile yapılabilir.
-
Örnek problemimizi burada kesiyoruz: (5 M)V1 = (1 mM)(1 L). V'nin değerini bulalım1 yeni ünitemiz ile
- (5 Ay)V1 = (0,001 M)(1 L)
- V1 = (0,001 M)(1 L)/(5 M).
-
V1 = 0,0002 L veya 0,2 mL.
Adım 5. Cevabınızı nasıl doğru kullanacağınızı anlayın
Diyelim ki eksik değerinizi buldunuz ama yapmanız gereken asıl seyreltmede bu yeni bilgiyi nasıl kullanacağınızdan emin değilsiniz. Bu anlaşılabilir bir durumdur – matematik ve bilimin dili bazen gerçek dünyayla uyuşmamaktadır. C denklemindeki dört değeri bildiğinizde1V1 = C2V2, seyreltmeyi aşağıdaki gibi yapın:
- V hacmini ölçün1 C konsantrasyonuna sahip bir çözeltiden1. Ardından, toplam hacmi V yapmak için yeterli seyreltici (su vb.) ekleyin.2. Bu yeni çözüm, istediğiniz konsantrasyona sahip olacaktır (C2).
- Örneğimizde, örneğin, önce 5 M'lik bir çözeltinin 0.2 mL'sini ölçüyoruz, ardından, çözeltinin hacmini 1 L: 1 L – 0.0002 L = 0.9998 L veya 999, 8 mL'ye çıkarmak için yeterli su ekleyeceğiz.. Başka bir deyişle, küçük numune çözeltimize 999,8 mL su ekleyeceğiz. Yeni, seyreltilmiş çözeltimiz, istenen konsantrasyonumuz olan 1 mM'lik bir konsantrasyona sahiptir.
Yöntem 2/2: Basit ve Pratik Bir Seyreltme Çözeltisi Hazırlama
Adım 1. Bilgi için herhangi bir ambalajı okuyun
Evde, mutfakta veya kimyasal olmayan başka bir laboratuvarda seyreltme solüsyonu yapmak isteyebileceğiniz çeşitli nedenler vardır. Örneğin, basit bir konsantreden portakal suyu yapmak bir seyreltmedir. Çoğu durumda, seyreltilmesi gereken ürün, ambalajın bir yerinde yapılması gereken seyreltme hakkında bilgi içerir. Takip etmeleri gereken kesin talimatlar olabilir. Bilgi ararken aramanız gereken bazı şeyler şunlardır:
- Kullanılan ürün hacmi
- Kullanılan seyreltici hacmi
- Kullanılan seyreltici türü (genellikle su)
- Özel karıştırma talimatları
- Kullanılan sıvının tam konsantrasyonu hakkında bilgi göremeyebilirsiniz. Bu bilgi ortalama bir tüketici için yararlı değildir.
Adım 2. Seyreltici görevi gören maddeyi konsantre çözeltiye ekleyin
Mutfakta yapabileceğiniz gibi basit ev seyreltimleri için, başlamadan önce sadece kullandığınız konsantrenin hacmini ve istediğiniz yaklaşık nihai konsantrasyonu bilmeniz yeterlidir. Konsantreyi, kullanılan ilk konsantrenin hacmine bağlı olarak belirlenen uygun miktarda seyreltici ile seyreltin. Aşağıya bakınız:
- Örneğin, 1 bardak portakal suyu konsantresini ilk konsantrasyonunun 1/4'üne kadar seyreltmek istersek, 3 bardak konsantre içine su. Nihai karışımımız, 4 bardak tam sıvı içinde 1 bardak konsantre olacak - ilk konsantrasyonunun 1/4'ü.
- İşte daha karmaşık bir örnek: 2/3 fincan konsantreyi ilk konsantrasyonunun 1/4'üne kadar seyreltmek isteseydik, 2 bardak su eklerdik, çünkü 2/3 fincan, 1/4 çarpı 2&2/3 fincana eşittir. bütün sıvı.
- Maddenizi, istediğiniz son hacmi alacak kadar büyük bir kaba eklediğinizden emin olun – büyük bir kap veya benzeri bir kap.
Adım 3. Çoğu durumda toz hacmini dikkate almayın
Bir sıvıya toz (belirli içecek karışımları gibi) eklenmesi genellikle seyreltme olarak kabul edilmez. Sıvıya az miktarda tozun eklenmesinden kaynaklanan hacim değişikliği genellikle ihmal edilebilecek kadar küçüktür. Başka bir deyişle, bir sıvıya az miktarda toz eklerken, tozu istediğiniz son sıvı hacmine ekleyin ve karıştırın.
Uyarı
- Üretici tarafından sağlanan veya şirketinizin gerektirdiği tüm güvenlik yönergelerini izleyin. Asit çözeltisini seyreltmeniz gerekiyorsa bu özellikle önemlidir.
- Asidik çözeltilerle çalışmak, asidik olmayan çözeltilerden daha ayrıntılı güvenlik önlemleri ve yönergeleri gerektirebilir.
