CO₂ Nasıl Yapılır: 13 Adım (Resimlerle)

2024 Yazar: Jason Gerald | [email protected]. Son düzenleme: 2024-01-15 08:25

CO₂ karbondioksitin kimyasal sembolüdür. Karbondioksit, soda ve birçok alkollü içecekte cızırtılı sesi, ekmeğin kabarmasını sağlayan itici gücü, bazı aerosollerdeki yakıtı ve yangın söndürücülerdeki basınçlı gazı üretir. CO₂ Kasıtlı olarak veya başka bir kimyasal reaksiyonun yan ürünü olarak üretilebilir.

Adım

Bölüm 1 / 2: CO Yapma₂ evde

Adım 1. 2 litrelik bir plastik şişe alın

Cam şişeler değil, plastik şişeler kullanın; Şişeyi parçalayacak kadar basınç uygulamanız gerekiyorsa, plastik şişeler cam şişeler gibi patlamaz.

CO kullanmayı planlıyorsanız₂ Akvaryumunuzdaki bitkilere karbondioksit sağlamak için üretilen bu şişe boyutu, 25 galon (94.64 litre) bir akvaryum için yeterli kaynağı sağlayacaktır.

Adım 2. 2 su bardağı (473. 18 ml) şeker ekleyin

Rafine şeker değil, ham şeker kullanın, çünkü rafine şeker, mayanın parçalanması daha uzun sürecek olan daha karmaşık şekerlerden oluşur. Ayrıca, ham şeker de daha ucuzdur.

Adım 3. Ilık su kullanarak şişeyi şişenin boynuna yakın kavise kadar doldurun

Ilık musluk suyu kullanılabilir, ancak sıcak su mayayı öldürür.

Adım 4. 1/2 çay kaşığı (2.46 ml) sodyum bikarbonat ekleyin

Sodyum bikarbonat, kabartma tozunun ana bileşenidir ve birçok mağazada bulunur.

Adım 5. Herhangi bir maya ekstraktından 1/2 çay kaşığı (2.46 ml) ekleyin

Maya ekstraktınız varsa, mayanın daha uzun süre dayanmasına yardımcı olur.

Bir maya özütü örneği, Avustralya'da bulunan Vegemite'dir. Diğer maya özleri arasında Bovril, Cenovis ve Marmite bulunur

Adım 6. 1/3 çay kaşığı (1.64 ml) maya ekleyin

Demlenmiş maya, pişmiş mayadan daha uzun süre dayanır. Bununla birlikte, pişmiş maya reaksiyon için oldukça dayanıklıdır ve demlenmiş mayadan daha ucuzdur.

Adım 7. Şişeyi sıkıca kapatın

Adım 8. Maya ve şekeri eşit şekilde karıştırmak için şişeyi sallayın

Suyun yüzeyinde biraz köpük göreceksiniz.

Adım 9. Şişe kapağını açın

Adım 10. 2 ila 12 saat bekleyin

Bu süre zarfında su kabarcıklanmaya başlayacak ve bu da CO2'nin₂ serbest bırakılıyor. 12 saat sonra baloncuk görmüyorsanız, suyunuz çok sıcaktır veya mayanız uykudadır.

Çözümünüz her saniye 2 baloncuk kadar köpürmelidir. Daha fazla kabarcık varsa, suyun pH'ını bozabilirsiniz

Bölüm 2/2: CO Üretmenin Diğer Yolları₂

Adım 1. Nefes verin

Vücudunuz soluduğunuz oksijeni yediğiniz proteinler, yağ asitleri ve karbonhidratlarla reaksiyona girmek için kullanır. Bu reaksiyonun bir sonucu, soluduğunuz karbondioksittir.

Buna karşılık, bitkiler ve bazı bakteri türleri havadan karbondioksit alır ve güneş ışığından gelen enerjiyle basit şekerler (yani karbonhidratlar) oluşturur

Adım 2. Karbon içeren bir şey yakın

Dünyadaki yaşam, karbon elementine dayanmaktadır. Bir şeyi yakmak için bir kıvılcıma, bir yakıt kaynağına ve onu yakacak bir atmosfere ihtiyacınız vardır. Atmosferimizdeki oksijen, diğer maddelerle kolayca reaksiyona girer; yanan karbona oksijen koyarsanız karbondioksit alırsınız.

Sönmemiş kireç olarak da bilinen kalsiyum oksit (CaO), kireç taşı veya kalsiyum karbonat (CaCO) içeren ham kireç yakılarak üretilebilir.₃). CO₂ serbest bırakılır ve geriye kalsiyum oksit kalır. (Bu nedenle bu kimyasal sönmemiş kireç olarak da bilinir.)

Adım 3. Karbon içeren kimyasalları karıştırın

Karbon ve oksijen CO'yu oluşturur₂ karbonat olarak sınıflandırılan bazı kimyasallarda ve minerallerde bulunur veya hidrojen varsa bikarbonatlar olarak sınıflandırılır. Diğer kimyasallarla reaksiyon CO2 salabilir₂ havaya atın veya karbonik asit (H) oluşturmak için su ile karıştırın.₂CO₃). Bazı olası reaksiyonlar şunları içerir:

• Hidroklorik asit (hidroklorik) ve kalsiyum karbonat. Hidroklorik asit (HCl), insan midesinde bulunan bir asittir. Kalsiyum karbonat (CaCO₃) kireçtaşı, tebeşir, yumurta kabuğu, inci ve mercanda ve ayrıca bazı antasitlerde bulunur. İki kimyasal karıştırıldığında, kalsiyum klorür ve karbonik asit oluşur ve karbonik asit su ve karbondioksite ayrılır.
• Sirke ve kabartma tozu. Sirke bir asetik asit çözeltisidir (C₂H₄Ö₂), kabartma tozu ise sodyum bikarbonattır (NaHCO₃). İkisinin karıştırılması su, sodyum asetat ve CO üretir.₂, genellikle köpüklü bir reaksiyonda.
• Metan ve su buharı. Bu reaksiyon, endüstride yüksek sıcaklıklarda buhar kullanarak hidrojeni çıkarmak için gerçekleştirilir. metan (CH₄) su buharı ile reaksiyona girer (H₂O) hidrojen üretmek için (H₂) ve ölümcül bir gaz olan karbon monoksit (CO). Karbon monoksit daha sonra daha fazla hidrojen üretmek ve karbon monoksiti daha güvenli karbondioksite dönüştürmek için düşük sıcaklıklarda su buharı ile karıştırılır.
• Maya ve şeker. Birinci Bölümde anlatıldığı gibi, bir çözelti içinde şekere maya eklendiğinde, maya şekeri parçalamaya ve CO üretmeye zorlar.₂. Bu reaksiyon ayrıca etanol üretir (C₂H₅OH), alkollü içeceklerde bulunan bir alkol şeklidir. Bu reaksiyona fermantasyon denir.

İpuçları

CO kullanmak için₂ Ortaya çıkan şişeyi akvaryumunuzda, 2 litrelik şişe kapağına dar bir delik açmanız, delikten lastik bir hortum geçirmeniz ve uygun şekilde yapıştırmanız gerekecektir. Ayrıca karbondioksit salındığında suyun emilmesini önlemek için bir hava valfiniz ve CO olması durumunda şişenin patlamasını önlemek için bir basınç tahliyeniz olmalıdır.₂ iyi gitmez. Ek olarak, karbondioksitin ne kadar hızlı salındığını kontrol etmek için bir kabarcık sayacı takabilirsiniz.

Uyarı

Sıklıkla, CO₂ yan ürünler olan, yakalanamayacak kadar küçük miktarlarda üretilir. Ne yazık ki, yeterli miktarda atmosfere salınan bu karbondioksit, güneşin ısısını hapsederek uzaya dönmesini engelleyerek, Dünya'nın sıcaklığını yükseltecektir. Birçok bilim adamı tarafından iklim değişikliğinin ana nedeni olarak kabul edilir.